YUK, IKUT BERKONTRIBUSI BERSAMA "KAMPUS MENGAJAR"

 

Kampus mengajar merupakan bagian dari program Kampus Merdeka yang berbentuk kegiatan mengajar disekolah. Program ini mengajak mahasiswa diseluruh Indonesia untuk beekontribusi dalam mengajar disekolah khususnya Sekolah Dasar (SD) di daerah 3T. Penyelengaraan program kampus mengajar adalah atas dukungan Lembaga Pengelola Dana Pendidikan (LPDP). Adapun tujuan dari program ini dijelaskan oleh Menteri Pendidikan dan Kebudayaan (Mendikbud), Nadiem Anwar Makarim, tujuan pertama adalah untuk menghadirkan mahasiswa sebagai bagian dari penguatan pembelajaran literasi dan numerasi. Kedua, membantu pembelajaran di masa pandemi, terutama untuk SD di daerah 3T.

Mendikbud  mengajak mahasiswa dari seluruh Indonesia mengikuti dan berkontribusi dalam program ini untuk beraksi, berkolaborasi, dan berkreasi selama dua belas minggu untuk meningkatkan kualitas pembelajaran di Sekolah Dasar, terutama yang berada di daerah 3T, sekaligus mengasah kepemimpinan, kematangan emosional, dan kepekaan sosial.

Selain bermanfaat untuk mahasiswa dalam mengasah kepemimpinan, kematangan emosional dan kepekaan sosial, Nizam, Direktur Jenderal Pendidikan Tinggi, menjelaskan, bahwa dalam program Kampus Mengajar ini mahasiswa akan mendapatkan bantuan potongan UKT, bantuan biaya hidup, dan konversi SKS sampai dengan 12 SKS.

Dalam kaitannya dengan pandemi COVID-19, Nizam menekankan, “Kampus Mengajar akan mencari mahasiswa-mahasiswa yang berdomisili dekat dengan SD sasaran, sehingga program ini tidak akan menyebabkan terjadinya mobilisasi mahasiswa”. Di samping itu, mahasiswa juga berperan sebagai duta edukasi perubahan perilaku khususnya dalam upaya pencegahan penyebaran COVID-19.

Download Paparan sosialisasi Kampus Mengajar Angkatan 1 Tahun 2021 oleh Mendikbud, Nadiem Anwar Makarim, dan tonton tanggal ulang di kanal youtube KEMENDIKBUD RI.

Ayo ikut berkontribusi untuk pendidikan di daerahmu bersama Kampus Mengajar

Pendaftaran Program dibuka pada tanggal 9 hingga 21 Februari 2021.

Pelajari lebih lanjut dan daftar sekarang  melalui laman http://ringkas.kemdikbud.go.id/KampusMengajar2021.

Yuk, tonton video ini untuk mengetahui lebih banyak mengenai Kampus Mengajar!

Jika masih bingung silahkan kalian tonton video ini 

Read More

Aturan Penulisan Bilangan Oksidasi

 

Biloks atau bilangan oksidasi adalah jumlah muatan yang dimiliki suatu atom. Beberapa atom hanya memiliki satu biloks, namun ada beberapa atom yang memiliki lebih dari satu biloks. Jika akan menemukan nilai dari sebuah bilangan atom pada suatu molekul ataupun senyawa, maka kamu harus mengetahui terlebih dahulu bilangan oksidasi atom unsur lainnya yang mempunyai sifat umum (standar). 

Untuk menentukan bilangan oksidasi suatu atom, ada beberapa aturan yang harus dipahami, beberapa diantaranya adalah:

a. Bilangan oksidasi unsur bebas (atom atau molekul unsur) adalah 0 (nol).

Contoh: Ne, H2, O2, Cl2, P4, C, Cu, Fe dan Na.

b. Bilangan oksidasi ion monoatom dan poliatom sama dengan muatan ionnya.

Contoh : ion monoatom Na+, Ca2+, dan Cl– memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1, +2 dan -1.

Contoh : ion poliatom NH4+, SO42-, dan PO43- memiliki bilangan oksidasi berturut-turut +1, -2, dan -3.

c. Bilangan oksidasi unsur dari golongan IA adalah +1 dan unsur dari golongan IIA adalah +2, dan golongan IIIA adalah +3

Contoh: Misalnya, bilangan oksidasi unsur Na (unsur golongan IA) pada senyawa NaCl, Na2SO4, dan Na2O adalah +1. Bilangan oksidasi unsur Ca (unsur golongan IIA) pada senyawa CaCl2, CaSO4, dan CaO adalah +2. Bilangan oksidasi Al (Unsur golongan IIIA) dalam senyawa Al2O3 adalah +3.

d. Bilangan oksidasi unsur golongan VIA pada senyawa biner adalah -2 dan unsur golongan VIIA  pada senyawa biner adalah -1. 

Contoh: Bilangan oksidasi unsur S (unsur golongan VIIA) pada Na2S dan MgS adalah -2. Sedangkan bilangan oksidasi unsur Cl pada NaCl, KCl, MgCl2, dan FeCl3 adalah -1.

e. Bilangan oksidasi unsur H yang berkaitan pada senyawa logam adalah +1, apabila berkaitan dengan senyawa non-logam -1.

Contoh: Bilangan oksidasi unsur H pada H2O, HCl, H2S, dan NH3 adalah +1. Bilangan oksidasi unsur H pada senyawa hidrida adalah -1. Misalnya, bilangan oksidasi unsur H pada NaH, CaH2, dan AlH3 adalah -1.

f. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa peroksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. 

Contoh: Bilangan oksidasi unsur O pada senyawa peroksida, seperti H2O2 dan BaO2 adalah -1.

Read More